Jelaskan perkembangan sistem periodik unsur dari yang pertama!

Perkembangan sistem periodik unsur dari yang pertama adalah

1. Antoine Lavoisier

2. Triade Dobereiner

3. Oktaf Newlands

4. Sistem Periodik Mendeleev

5. Sitem Periodik Modern

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Perkembangan~Tabel~Periodik~Unsur}}}[/tex]  

Ketika jumlah unsur yang ditemukan terus bertambah banyak, maka para ahli mengalami kesulitan dalam mempelajarinya. Olah karena itu, para ahli berusaha untuk mempelajari masing-masing unsur yang telah ditemukan adakah persamaan atau perbedaaan dari masing-masing unsur sehingga dapat tertata dengan baik. Dari gagasan tersebutlah terciptanya suatu tabel unsur yang disebut sistem periodik unsur. Ada pun perkembangan bagaimana terciptanya sistem periodik unsur yang kita gunakan sekarang ini sebagai berikut :

1. Antoine Lavoisier

Ilmuan yang bernama Antoine Lavoisier mengelompokkan unsur kimia berdasarkan kemiripan sifat zat. Terdapat 33 unsur yang telah ditemukan kemudian dikelompokkan dalam empat kelompok yaitu logam, non logam, gas dan tanah.

2. Triade Dobereiner

Ilmuan yang bernama Johann Dobereiner mengelompokkan unsur kimia berdasarkan kemiripan sifat dan kenaikan massa atom. Dobereiner  menyatakan bahwa massa unsur yang berada ditengah (unsur ke 2) merupakan rata-rata dari masssa unsur yang berada ditepi (kanan = unsur ke 3, kiri = unsur ke 1). Pengelompokkan ketiga unsur tersebut disebut dengan Triade. Contoh :

Ca Sr Ba

Maka massa atom Sr merupakan rata-rata massa atom Ca dan massa atom Ba.

Nomor massa Ca = 40

Nomor massa Ba = 137

Nomor massa Sr = 40 + 137 / 2 = 88,5

Jadi, sifat unsur Sr akan mirip dengan unsur Ca dan unsur Ba.

3. Oktaf Newlands

Pada tahun 1865, John Newlands mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan nomor massa atom, setelah disusun Newlands menemukan adanya kemiripan antara unsur pertama dnegan unsur ke delapan, unsur kedua dengan unsur sembilan dan seterusnya. Pola yang terbentuk ini seperti tangga lagu terbentuk suatu oktaf (delapan) yang berarti tangga lagu ke delapan bunyinya sama dengan tangga lagu pertama (naik 7 tangga) akan tetapi nadanya lebih tinggi. Oleh karena itu, dinamakan dengan Hukum Oktaf Newlands.

unsur pertama mirip dengan unsur ke-8 dan ke-15

unsur kedua mirip dengan unsur ke-9 dan ke-16

unsur ketiga mirip dengan unsur ke-10 dan ke-17 dan seterusnya

Hukum Oktaf dari Newlands tidak dapat digunakan untuk semua unsur, karena mempunyai kelemahan yaitu hukum oktaf hanya sesuai untuk unsur dengan massa atom kecil sedangkan untuk unsur dengan massa atom besar ketika disusun tidak terjadi pengulangan sifat sesuai hukum oktaf, misalnya Mn tidak mirip dengan P, Fe tidak mirip dengan Ss dan Cr tidak mirip dengan Al.

4. Sistem Periodik Mendeleev

Pada tahun 1869, ilmuan Dmitri Ivanovich Mendeleev menyusun unsur secara mendatar berdasarkan menurut kenaikan massa atom relatifnya dan yang memiliki kemiripan sifat diletakkan dibawah unsur sebelumnnya. Mendeleev menyusun sistem periodik unsur dengan cara menempatkan unsur ke dalam bentuk baris dan kolom yang disebut Sistem Periodik Unsur bentuk Pendek. Lajur tegak (kolom) disebut dengan golongan. Lajur mendatar (baris) disebut dengan periode.

5. Sitem Periodik Modern

Henry Moseley  telah berhasil menyempurnakan kelemahan tabel periodik Mendeleev. Moseley menyusun unsur berdasarkan kenaikan nomor atom. Dalam tabel periodik Mendeleev, penempatan telurium (Te) (massa atom 128) dan iodin (I) (nomor atom 127) tidak sesuai dengan kenaikan massa atomnya yaitu Telurium ditempatkan sebelum Iodin. Tetapi pada tabel periodik Moseley, penempatan unsur Te dan I sesuai dengan kenaikan nomor atomnya. Tabel periodik Moseley dikenal dengan Sistem Periodik Modern atau Sistem Periodik bentuk Panjang. Lajur horizontal disebut periode, sedangkan lajur vertikal disebut golongan. Terdapat 7 periode dan 8 golongan yang dituliskan dengan angka romawi dalam sistem periodik modern. Terdapat perbedaan cara penomeran golongan dari sebelumnya, jika golongan dengan angka romawi sekarang penomoran golongan dengan menggunakan angka, mulai dari golongan 1 (IA) sampai golongan 18 (VIIIA). Setiap kolom dalam tabel periodik unsur terdapat informasi tentang unsur tersebut yaitu nomor atom, nomor massa, nama unsur, lambang unsur, dan lain-lain.

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Hukum triade dobereiner https://brainly.co.id/tugas/733990
• Kelemahan, kelebihan triade dobereiner https://brainly.co.id/tugas/12090003#
• Kelebihan dan kelemahan Mendeleev https://brainly.co.id/tugas/8151382

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Perkembangan Sistem Periodik Unsur

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.3

Kata kunci : perkembangan sistem periodik unsur, SPU, tabel SPU, tabel sistem periodik unsur, sistem periodik unsur, lavoasier, newlands, mendeleev, moseley